Tính Kim Loại Là Gì

  -  

Tính sắt kẽm kim loại là tính chất của một nguyên tố nhưng nguyên tử của nó dễ dàng mất electron nhằm vươn lên là ion dương.

Bạn đang xem: Tính kim loại là gì

Đang xem: Tính kim loại là gì

Ngulặng tử càng dễ dàng mất electron, tính kim loại của nguyên ổn tố đó càng khỏe mạnh.

trái lại tính phi kyên là tính chất của một nguyên tố mà nguim tử của chính nó dễ dàng thu electron để trở thành ion âm. Nguim tử càng dễ dàng thu electron thì tính phi kim của nguyên ổn tố đó càng táo bạo.

Trong hệ thống tuần trả : tính sắt kẽm kim loại, phi kim của những nguyên tố đổi khác theo quy mức sử dụng sau

– Trong từng chu kì, theo hướng tăng của điện tích hạt nhân, tính sắt kẽm kim loại của những nguyên ổn tố yếu đuối dần dần, bên cạnh đó tính phi kyên tăng nhiều.

Ta rước chu kì 3 làm cho ví dụ :

Chu kì 3 bắt đầu tự nguyên tố Na (Z = 11), một sắt kẽm kim loại nổi bật. Rồi thứu tự đến magie (Z = 12) là sắt kẽm kim loại táo bạo nhưng chuyển động kém natri. Nhôm (Z = 13) là một sắt kẽm kim loại tuy vậy hiđroxit đã tất cả tính lưỡng tính. Silic (Z = 14) là 1 phi kim. Từ photpho (Z = 15) mang lại diêm sinh (Z = 16), tính phi kyên ổn mạnh bạo dần dần. Clo (Z = 17) là 1 phi kyên điển hình, rồi mang lại khí thảng hoặc agon (Z = 18).

Quy vẻ ngoài trên được lặp lại đối với phần đông chu kì.

Dựa vào thuyết cấu trúc ngulặng tử, ta hoàn toàn có thể lý giải quy khí cụ biến hóa đặc điểm trên nhỏng sau :

Trong một chui kì, số lớp electron của nguyên ổn tử các nguyên tố cân nhau. Lúc điện tích phân tử nhân tăng dần, sực hút ít của hạt nhân cùng với các electron phần ngoài cùng tạo thêm tạo cho bán kính nguyên ổn tử bớt dần. Ví dụ :

Nguyên ổn tố : Na Mg Al Si P.. S Cl

Bán kính nguim tử (Å) : 1,86 1,60 1,43 1,17 1,10 1,04 0,99

Vì diện tích S hạt nhân tăng vọt, nửa đường kính nguim tử giảm dần bắt buộc kỹ năng dễ mất electron đặc trưng cho tính sắt kẽm kim loại sút dần dần, mặt khác năng lực thu electron đặc thù cho tính phi klặng tăng dần đều.

Bán kính ngulặng tử của một số nguyên tố được màn trình diễn bằng Angxtrom (1Å = 10-8 cm)

*

Qua hình trên ta thấy : Trong mỗi chu kì nửa đường kính nguyên ổn tử sút từ bỏ trái qua đề nghị. Trong từng phân team chủ yếu, nửa đường kính nguyên tử tăng theo hướng tử bên trên xuống bên dưới.

Xem thêm: Trang Điểm, Chọn Kiểu Màu Tóc Và Trang Phục Cho Công Chúa Băng Giá

– Trong một phân nhóm chủ yếu, đi tự bên trên xuống bên dưới, tính sắt kẽm kim loại của các ngulặng tố táo bạo dần dần, mặt khác tính phi kim yếu hèn dần.

Ta rước phân team thiết yếu nhóm I và đội VII làm ví dụ : Trong phân team chính team I : Tính chất sắt kẽm kim loại tăng rõ rệt từ bỏ liti cho franxi.

Vì sao ? Trong một phân team bao gồm, theo chiều từ bỏ trên xuống dưới, năng lượng điện hạt nhân tăng dần đều tuy nhiên bên cạnh đó số lớp electron cũng tăng đề nghị nửa đường kính ngulặng tử các nguim tố tăng nkhô nóng.

lấy ví dụ :

– Nguyên ổn tố : Li Na K Rb Cs

– Bán kính nguyên tử (Å) : 1,52 1,86 2,31 2,44 2,62

Bán kính của nguim tử liti nhỏ tuổi nhất, của franxi lớn số 1. Do đó kỹ năng dễ mất electron bên cạnh thuộc của những ngulặng tử sắt kẽm kim loại kiềm cũng tăng từ liti mang đến franxi. Nguyên ổn tử franxi dễ mất electron tuyệt nhất so với những nguim tố không giống trong nhóm ; nó là kim loại mạnh nhất.

Phân nhóm chính đội VII (nhóm halogen) có phần đa phi kim điển hình nổi bật : bọn chúng đều có định hướng thu thêm electron.

Nhưng tính phi kyên sút dần dần trường đoản cú flo cho atatin, tức là kỹ năng thu thêm electron bớt dần dần. Đó là vì nửa đường kính nguyên tử tăng từ bỏ flo đến atatin.

Xem thêm: Phong Thủy Tuổi Ngọ Mệnh Gì? Tuổi Ngọ Hợp Màu Gì, Hợp Với Tuổi Nào 2022? ?

Ngulặng tố flo có bán kính nhỏ độc nhất buộc phải dễ dàng thu thêm electron hơn cả ; nó là phi klặng mạnh nhất team.